離子	試劑或方法	現(xiàn)象	離子方程式
OH-	石蕊試液 酚酞試液 甲基橙試液	變藍 變紅 變黃
	先加鹽酸酸化，無白色沉淀，再加BaCl2溶液，有白色沉淀。	產生白色沉淀
	加H+、品紅溶液	有氣體產生，使品紅褪色(HSO3-的現(xiàn)象相同)
	H+、澄清石灰水	有氣體產生，石灰水變渾濁(HCO3 -的現(xiàn)象相同)
Cl-	Ag+、稀HNO3	產生白色沉淀，不溶于稀HNO3	Cl-+Ag+=AgCl
Br-	①Ag+、稀HNO3 ②氯水、苯或CCl4	①產生淡黃色沉淀，不溶于稀HNO3 ②溶液分層、苯層或CCl4層為橙紅色	2Br-+Cl2=Br2+2Cl -
I-	①Ag+、稀HNO3 ②新制氯水，淀粉溶液 ③氯水、苯或CCl4	①黃色沉淀，不溶于稀HNO3 ②滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍 ③溶液分層、苯層或CCl4層紫紅色	I2遇淀粉變藍
AlO2-	加H+	先生成白色沉淀， H+過量后白色沉淀溶解	AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【經典例題】
例題1．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為_________L，NO₂的體積為_________L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_________mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水_________g。

【解析】（1）設混合氣體中NO的物質的量為x mol，NO₂的物質的量為y mol。
根據氣體的總體積為11.2L，有：x＋y=0.5mol。
根據“得失電子守恒”，有：3x＋y=mol×2
上式中，左邊為N得電子數，右邊為Cu失電子數
解方程組得：x=0.26mol，y=0.24mol。
則V（NO）=0.26mol×22．4L·mol^－1=5.8L，
V（NO₂）=11.2L－5.8L=5.4L
（2）HNO₃在反應中一部分變成氣體，一部分以NO₃^－的形式留在溶液中。
變成氣體的HNO₃的物質的量為0.5 mol。
加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu²⁺全部轉化為沉淀，則溶液中只有NaNO₃，其物質的量為10^－3a Vmol，也就是以NO₃^－形式留在溶液中的HNO₃的物質的量為10^－3aVmol。
所以，c（HNO₃）=。
（3）NO、NO₂變成NaNO₃需要失去電子總數等于Cu與HNO₃反應時失去電子總數，即為：0.51mol×2=1.02mol
故需要用作氧化劑的H₂O₂的物質的量為：0．51mol，也就是需要30％H₂O₂溶液的質量為：

【答案】（1）5.8L，5.4L （2） （3）57.8g

例題2．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應：

（1） 實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_________
（2） 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_________
（3） 裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是_________
（4） 裝置②的作用是_________，發(fā)生反應的化學方程式是_________
（5） 該小組得出的結論依據的試驗現(xiàn)象是_________
（6） 試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）_________
a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

【解析】本題主要考查HNO₃的性質、化學基本實驗設計和評價能力。（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂，因為要驗證稀HNO₃不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。
（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO₃之前需要通入一段時間CO₂趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出。
（3）Cu與濃HNO₃反應：Cu + 4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2 H₂O。
（4）裝置②中盛放H₂O，使NO₂與H₂O反應生成NO：3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO。
（5）NO通過稀HNO₃溶液后，若無紅棕色NO₂產生，說明稀HNO₃不能氧化NO，所以盛放稀HNO₃裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO₃，若濃HNO₃能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體。
（6）要證明是Cu(NO₃)₂濃度過高或是溶解了NO₂導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO₂趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增大溶液中NO₂的溶解（d方案）觀察顏色變化。加水稀釋綠色溶液再觀察顏色變化的問題在于加水稀釋時既稀釋了Cu(NO₃)₂的濃度有降低了NO₂，無法確定兩種看法那種正確。
【答案】
（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）通入CO₂一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
（3）Cu + 4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
（4）將NO₂轉化為NO 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO
（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）a c d

例題3. X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_______。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_________________________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是__________________________________。
反應的離子方程式是______________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁~T₂之間，反應的化學方程式是_________________________。
②溫度在T₂~T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

【解析】本題是以實驗為主的無機綜合題，匯聚多個學科內知識板塊，包括物質結構、元素的單質及其化合物的性質、化學實驗、化學平衡、有關物質的量的計算等，所涉及到的知識均為學科主干內容，由于綜合程度高，情景陌生，思維容量大，能較好的考查考生的觀察能力、實驗能力和思維能力。試題新穎，在“題海”中是找不到的，能較好地區(qū)分動手做過實驗和沒動手做過實驗的考生。
試題以常見分子或離子的推斷為起點，給出的條件充分，入手較容易。四種微粒由前10號元素組成且含有相同的電子數，很容易考慮到C、N、O、F的氣態(tài)氫化物分子CH₄、NH₃、H₂O和HF（均含10個電子）。X有5個原子核，常見微粒中只有NH₄⁺。通常狀況下為無色液體的W一定為H₂O，則有NH₄⁺ + OH^-NH₃ + H₂O。
H₂O為弱電解質，可電離出含電子數相同的OH^-和H₃O⁺，舉一反三，液氨的電離方程式為: