 （1）原電池與電解池的區(qū)別
  （2）可逆原電池的充電過程：可逆原電池的充電過程就是電解。 （3）電極名稱：不管是原電池還是電解池，只要發(fā)生氧化反應的電極就是陽極，只要發(fā)生還原反應的就是陰極。 ①原電池: A.根據(jù)組成原電池兩極的材料來判斷電極。 兩極材料為活潑性不同的金屬時，則活潑性相對較強的一極為負極，另一極為正極。 由一種金屬和另一種非金屬（除氫外）作電極時，金屬為負極，非金屬為正極。 B.根據(jù)原電池內(nèi)兩極上發(fā)生的反應類型或現(xiàn)象來判定電極。 原電池的負極一般為金屬，并且負極總是發(fā)生氧化反應：  ，故負極表現(xiàn)為漸漸溶解，質(zhì)量減小。由此可判定，凡在原電池工作過程中發(fā)生氧化反應或質(zhì)量減少的一極為負極；凡發(fā)生還原反應或有物質(zhì)析出的一極為正極。[要學習網(wǎng),只做中學生最喜歡、最實用的學習論壇，地址 www. 手機版地址 wap.] 注意：原電池的電極有兩套稱謂：負極又可稱為陽極，正極又可稱為陰極（不要把負極稱為陰極；正極稱為陽極）。其中正負極一套稱謂是對外電路而言，在物理中常用，陰陽極一套稱謂是對內(nèi)電路而言。原電池也是作為電源向用電器提供電能的，所以一般都用外電路的電極名稱，稱為正負極而不稱為陰陽極。 ?、陔娊獬? A.電解池是在外電源作用下工作的裝置。電解池中與電源負極相連的一極為陰極，陽離子在該極接受電子被還原；與電源正極相連的一極為陽極，陰離子或電極本身（對電鍍而言）在該極失去電子被氧化。 B.電解池（或電鍍池）中，根據(jù)反應現(xiàn)象可推斷出電極名稱。凡發(fā)生氧化的一極必為陽極，凡發(fā)生還原的一極必為陰極。例如用碳棒做兩極電解  溶液，析出Cu的一極必為陰極； 放出 的一極必為陽極 。注意：電解池中，與外電源正極相連的為陽極，與負極相連的為陰極，這一點與原電池的負對陽，正對陰恰恰相反。 ·電解池的電極常稱陰陽極，不稱正負極。 ·電鍍池是一種特殊的電解池，電極名稱的判定同電解池。 4．電解過程中水溶液的pH變化 用鉑或石墨等惰性電極電解某些物質(zhì)的水溶液時，溶液的pH往往發(fā)生變化，其原因主要有兩個方面。其一為電解時溶液的濃度發(fā)生變化，如果溶質(zhì)是酸或堿，則它們濃度的改變使其pH也發(fā)生變化。其二為析出電解產(chǎn)物時，可能引起水的電離平衡移動，使  或 相對過剩。一般是自水溶液中析氫氣時， 消耗，使水的電離平衡向生成的方向移動，使濃度加大，pH上升。若是析出氧氣時，則因而消耗了，使水電離平衡向生成方向移動，而使濃度加大，pH下降。這就是電解水溶液時所說的“析氫常伴堿，析氧常伴酸”。[要學習網(wǎng),只做中學生最喜歡、最實用的學習論壇，地址 www. 手機版地址 wap.] 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時的總結(jié) 常見的電解電極反應方程式總結(jié) 1．電解CuCl2溶液 陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 陰極：Cu2+ + 2e- == Cu 總反應式： 2．電解精煉銅 陽極（粗銅）：Cu - 2e- == Cu2+ 陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu 總反應式：無 3．電鍍銅 陽極（純銅）：Cu - 2e- == Cu2+ 陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 總反應式：無 4．電解飽和食鹽水 陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 總反應式： 5．電解HCl溶液 陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 陰極：2H+ + 2e- == H2↑ 總反應式： 6．電解NaOH溶液 陽極：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 7．電解H2SO4溶液 陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 陰極：4H+ +4e- == 2H2↑ 總反應式： 8．電解KNO3溶液 陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 總反應式： 9．電解CuSO4溶液 陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 總反應式： 10．電解AgNO3溶液 陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 總反應式： |
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