【轉(zhuǎn)載】高中化學(xué)：超全公式匯總【精品】

陋室書屋2 2014-01-20

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2014-01-07 18:23:16| 分類：其他學(xué)習(xí) |舉報 |字號訂閱

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一、高一化學(xué)方程式總結(jié)
(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2↑
(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反應(yīng)
a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(7) Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O
b) 鈉與氧氣反應(yīng)： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
c) 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e) 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8) Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i)氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
f) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g) 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10) Cl及其化合物的反應(yīng)方程式
a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
d) 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11) N及其化合物的反應(yīng)方程式
a) 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
b) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
e) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
(12) 氨及其反應(yīng)方程式
a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃 2HCl
h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
(13) S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) SO2 + CaO = CaSO3
b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
f) 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
g) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O j)
(14) N及其化合物的反應(yīng)方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
c) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(15) 硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅
a) Si + 2F 2 = SiF4
b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
c) 硅單質(zhì)的實驗室制法：
粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）
d) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si（純）+ 4HCl

7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2
9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）
10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）
14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16) Cl- + Ag+ = AgCl↓
17) ClO- + H+ = HClO
18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
19) ClO- + H2O HClO + OH-
四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式
1) 鋁與鹽酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2) 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3) 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
 注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行!
4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O
13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應(yīng)到此為止不再繼續(xù)）
16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

3) 硫酸銅
（a）硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色
（b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱）
（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO）或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）
六、鐵的化學(xué)方程式
1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2) 鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS
3) 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑
4) 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6) 鐵和稀硝酸反應(yīng)2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7) 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8) 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O
10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
12) 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14) 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
18) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
七、高中常用的離子方程式
(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－＝AlO2－+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl
(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3
(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)
2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO
(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO
(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32－＝HCO3－
(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液與醋酸溶液： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O
(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O
(31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3•H2O
(32) 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(33) Cl2通入NaOH溶液：： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
(34) 氯化鐵和銅反應(yīng)：： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35) FeCl2溶液中通入Cl2：： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－
(37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
(39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：： MnO2＋4 H+¬¬+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓
(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－
(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－
(46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
(47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+
(48) 鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
(49) 鐵粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O
(52) Na與CuSO4溶液反應(yīng) ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(53) Na與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑
(54) O與H2O反應(yīng)：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－
(55) Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑
(56) Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O
(57) Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O
(58) Al(OH)3與HCl反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O
(59) Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O
(60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓
(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－
(62) Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑
63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－
(64) SO2通入溴水中'溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－
(65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32－＝HCO3一
(67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O
(68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + SO32－＝HSO3一
(69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32－＝SO2↑+ H2O
(70) 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓
(71) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2－＝Al3++2H2O
(72) Ca(HCO3)2與硝酸反應(yīng)：H+ + HCO3－＝CO2↑+ H2O
(73) 鋁與鹽酸反應(yīng) ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑
(74) 銀與稀硝酸反應(yīng)：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O
(75) 銀與濃硝酸反應(yīng)：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O
(76) AlCl3水解顯酸性：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+
(77) Na2CO3水解顯堿性：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－
(78) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4+＋H2O = NH3•H2O＋H+
(79) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應(yīng)：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
(80) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng) ： Al3+¬ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(81) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應(yīng) ：Fe3＋¬ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(82) 氯氣與水反應(yīng) ： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HclO(次氯酸)
(83) NaHCO3與鹽酸反應(yīng) ：H+ + HCO3－＝CO2↑+ H2O
(84) 氨水與醋酸反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O
(85) 水與少量CO2¬反應(yīng)：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋
(86) Fe2O3 與 HI（碘化氫，碘酸）溶液反應(yīng) ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O
(87) Fe(OH)3與 HI溶液反應(yīng) 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O
(88) 電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(89) 電解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋
(90) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應(yīng)
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O
(91) 明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
(92) 硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應(yīng)或氫氧化鈉過量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3•H2O
(93) 過量硫酸氫氨與氫氧化鈉：(OH－)+(H+)=H2O