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氯化汞（化學(xué)式：HgCl2），俗稱升汞，是實驗室常用試劑。白色晶體、顆?；蚍勰蝗埸c276℃，沸點302℃，密度5.44克/厘米3（25℃）；有劇毒；溶于水、醇、醚和乙酸；易升華，會引起汞中毒，因為毒性極大，使用時必須小心。氯化汞可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。氯化汞與氫氧化鈉作用生成黃色沉淀。無機(jī)工業(yè)用于甘汞和其他汞鹽的制造。有機(jī)工業(yè)用作催化劑。生產(chǎn)干電池中用作去極劑。醫(yī)藥上用作防腐殺菌劑。也用作染色的媒染劑、木材的防腐劑和分析化學(xué)的試劑等。此外，還用于農(nóng)藥、冶金、制版、涂料和照相等。 基本信息
物理性質(zhì)白色結(jié)晶、白色顆?；蚍勰?。常溫時微量揮發(fā)，100℃時變得十分明顯，在約300℃時仍然持續(xù)揮發(fā)。1g溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml乙醇、 1.6ml沸乙醇、 22ml乙醚、 12ml甘油、 40ml冰乙酸、 200ml苯。溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。 熔點(℃)：276。 沸點(℃)：302。 相對密度(水=1)：5.44。 相對蒸氣密度(空氣=1)： 蒸氣壓(kPa)： 0.13(136.2℃)。 穩(wěn)定性和反應(yīng)活性：穩(wěn)定。 禁配物：強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)堿。 避免接觸的條件：光照。 溶解性：溶于水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯，不溶于二硫化碳。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)氯化汞為正交晶系，容易升華，具有明顯的共價特性。固態(tài)含直線型Cl-Hg-Cl分子，以片狀排列。通常認(rèn)為每個汞原子與六個氯原子配位，兩個短的Hg-Cl距離為2.38?，與其他四個則相距3.38?。 氯化汞可溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。對其水溶液進(jìn)行電導(dǎo)、冰點降低、光譜等一系列實驗表明，大多數(shù)氯化汞以未離解的HgCl存在，所以有假鹽之稱。只有少量發(fā)生離解： HgCl==可逆==HgCl+Cl 并且也存在少量的HgCl和極少量的Hg、[HgCl]離子。水解反應(yīng)為： HgCl+HO==可逆==Hg(OH)Cl+HCl 于存在Cl的溶液中溶解，生成四面體型[HgCl]配離子. 化學(xué)性質(zhì)氯化汞與氫氧化鈉作用生成黃色沉淀: Hg+2OH─→HgO↓+HO 氯化汞溶液中加過量的氨水，得白色氯化氨基汞Hg(NH)Cl沉淀： HgCl+2NH─→Hg(NH)Cl↓+ NHCl Hg(NH)Cl加熱不熔,而分解為HgCl、NH和N，被稱為不熔性白色沉淀。若氯化汞溶液中含大量的氯化銨，加入氨水，則得氯化二氨合汞Hg(NH)Cl白色結(jié)晶沉淀，這種沉淀受熱熔化而不分解，故被稱為可熔性白色沉淀。 以過量的氯氣與汞反應(yīng)，可制得氯化汞： Hg+Cl─→HgCl HgCl的水溶液幾乎不導(dǎo)電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明HgCl在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl離子。 HgCl是共價化合物，它的電離程度很小是弱電解質(zhì)。 HgCl了還可以與堿金屬氯化物反應(yīng)生成四氯合汞（Ⅱ）配離子[HgCl]，使HgCl的溶解度增大： HgCl+2Cl→[HgCl] HgCl在酸性溶液中有氧化性[E（HgCl/HgCl=0.63V）]，適量的SnCl[E（Sn/Sn=0.154V）]可將之還原為難溶于水的白色氯化亞汞HgCl： 2HgCl+SnCl→HgCl↓+SnCl 如果SnCl過量，生成的HgCl進(jìn)一步被SnCl還原為金屬汞[E（HgCl/Hg=0.2682V）] 使沉淀變黑： HgCl+SnCl→2Hg↓+SnCl 在分析化學(xué)中利用此反應(yīng)鑒定Hg（Ⅱ）或Sn（Ⅱ）。 |
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