 (一)儀器的使用 1．可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。加熱試管時(shí)，先均勻預(yù)熱后固定位置加熱。 2．標(biāo)明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。 3．“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計(jì)，沒(méi)有“0”刻度的儀器是量筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊(標(biāo)尺中央是一道豎線，非零刻度)。 4．藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中)，再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。 5．選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0 mL液體用10 mL量筒；量取21.20 mL高錳酸鉀溶液用25 mL 的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氫氧化鈉溶液用200 mL燒杯。 6．使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。 7．試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過(guò)后都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。 (二)物質(zhì)分離操作 1．過(guò)濾(分離互不相溶的固體和液體) 一貼、二低、三緊靠。 2．蒸發(fā)(從溶液中提取固體溶質(zhì)) 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，立即停止加熱。 3．蒸餾(分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體和液體) 隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。 需加瓷片防暴沸，熱氣冷水逆向行。 解釋：(1)隔網(wǎng)加熱冷管傾：意思是說(shuō)加熱蒸餾燒瓶時(shí)要墊石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時(shí)要向下傾斜。 (2)上緣下緣兩相平：意思是說(shuō)溫度計(jì)的水銀球的上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管接口的下緣在同一水平線上。 4．萃取、分液(分離互不相溶的液體和液體) 萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。 充分振蕩再靜置，下放上倒記分明。 解釋：萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說(shuō)在萃取操作實(shí)驗(yàn)中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度)。 (三)常見實(shí)驗(yàn)事故的處理 1．失火處理：酒精及有機(jī)物燃燒，小面積失火時(shí)，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅；鈉、磷等著火時(shí)應(yīng)用沙土蓋滅。 2．濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗，然后分別涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。 3．眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗；最后用生理鹽水清洗。 4．汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進(jìn)行處理。 (四)?？茧x子的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)方法 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 白色AgCl沉淀、淡黃色AgBr沉淀、黃色AgI沉淀 － SO4(2－) 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 須先用稀鹽酸酸化 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 － 氣體法 NH4(＋) 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 要加熱 CO3(2－) 稀鹽酸和澄清石灰水 石灰水變渾濁 SO3(2－)、HCO3(－)、HSO3(－)也有此現(xiàn)象 SO3(2－) 稀硫酸和品紅溶液 品紅溶液褪色 － 顯色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 － Fe2＋ 先加KSCN溶液，再滴氯水 先是無(wú)變化，滴氯水后溶液變紅色 － Fe3＋ KSCN溶液 溶液變紅色 － Na＋、K＋ 鉑絲和稀鹽酸 火焰為黃色、紫色 K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察 (五)常見氣體制備的發(fā)生裝置 (六)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的5個(gè)“標(biāo)志” 1．儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。 2．中和滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。 3．容量瓶不漏水的標(biāo)志是加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無(wú)液體滲出。 4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志是平視時(shí)，視線、刻度線與液面凹面相齊。 5．天平平衡的標(biāo)志是指針在分度盤的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等。 (七)20個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。 2．硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。 3．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 4．氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。 5．新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無(wú)色。 6．新制氯水中加石蕊溶液：先變紅色后褪色。 7．濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。 8．氯氣遇到濕潤(rùn)的有色布條：有色布條的顏色褪去。 9．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無(wú)色，下層接近橙(紫)色。 10．二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。 11．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 12．加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 13．氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。 14．加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 15．加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。 16．無(wú)色試劑瓶中長(zhǎng)期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯紅棕色，濃硝酸呈黃色。 17．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 18．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。 19．向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。 20．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。 裝置類型 發(fā)生裝置圖 適用氣體 注意事項(xiàng) 固體與固體，加熱 NH3、O2 ①試管要干燥；②試管口略低于試管底；③加熱時(shí)先均勻預(yù)熱再固定加強(qiáng)熱 固(或液) 體與液體，加熱 Cl2 ①燒瓶加熱時(shí)要隔石棉網(wǎng)；②反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)要加碎瓷片 固(或液)體與液體，不加熱 H2、CO2、SO2、NO、NO2、O2、NH3 ①使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可以控制生成氣體的速率和量；②使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端插入液面以下 |
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