2016—2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試
高二化學(xué)試卷
考試時間：90分鐘            試題分數(shù)：100分           

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1  O—16  Ni—59  S—32  P—31  Cu—64  C—12  Fe—56  Cr—52
 
卷Ⅰ
一、選擇題。（每題只有一個正確答案，每題2分，共20分）
1. 我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應(yīng)該做     
A. 正極    B. 負極    C. 陽極   D. 陰極
2．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是
 規(guī)律 結(jié)論
A 較強酸可以制取較弱 酸 用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液
B 升高溫度，反應(yīng)速率越快 常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快
C 金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化 CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
3. 蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是
A. 氯化鋁       B. 碳酸氫鈉   C. 硫酸亞鐵       D. 碳酸鈉
4. 已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是
A. 白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1
B. 紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時放出熱量
C. 紅磷比白磷穩(wěn)定                          
D. 31g紅磷中蘊含的能量為738.5kJ
5.已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH。下列說法不正確的是
A. 濃度均為0.1mol· L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強
B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒
D. NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大
6.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣4 1×10﹣5
下列說法正確的是
 A. 該反應(yīng)的△H＞0
 B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
 C. 工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
 D. t℃時，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 100

7. 常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B. 由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
8.以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)F e、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是
  ①粗銅與直流電源負極相連
  ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
  ③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
  ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③   B．②④    C．③④    D．①③
9.已知25℃時，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是
A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2
10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是

A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．負極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化過程中，由于自由水分子減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化

二、選擇題。（每題只有一個正確答案，每題3分，共27分）
11.肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料．已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②
下列說法正確的是
 A. 反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
 B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)  △H=﹣1000.3kJ/mol
 C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池其負極反應(yīng)式：
N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O
 D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
 

12.將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)
NO2（g）+CO(g) CO2(g)+NO(g)
并達到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有 50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數(shù)是
A. 19    B. 16    C. 29    D. 13
13. 如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)   2SO2（g）+ O2 (g)。下列有關(guān)說法正確的是
 

A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲
B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2) 
D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)相等
14. 常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是
A.將1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13 
B. pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5
C. pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol·L-1
D. pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6
15.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（提示：KspAgCl＞KspAgI；溶液中離子濃度低于1×10-5mol·L-1，可認為沉淀完全）
 

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L -1  
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分
16.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

17． 在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
 
A．按 圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可 以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
18．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì) 為6mol·L﹣1KOH溶液，下列說法中正確的是
 
A．放電時K+移向碳電極
B．放電時離子交換膜每通過4mol離子，碳電極質(zhì)量減少12g
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D．該電池充電時將鎳電極與電源的負極相連
19．pH相同、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀
釋至體積V，pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A．MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROH
B．水的電離程度：b點大于a點
C．兩溶液在稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減少
D．當lgVV0＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則c（M＋）c（R＋）減少
 
卷Ⅱ
20．（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳六種元素。它們的化學(xué)活潑性僅次于鈉、鉀等堿金屬元素。由于它們的氧化物具有堿性，熔點極高，所以叫做堿土金屬。
（1）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸 反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時間)的影響，準備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：（填寫劃線處即可）
實驗編號 溫度/ K 鹽酸濃度/(mol·L－1) 醋酸濃度/(mol·L－1) 實驗?zāi)康?br>a 298  0.20  Ⅰ.實驗a和b是探究             對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ.實驗a和c是探究             對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅲ.實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b 308 0.20  
c 298 0.40  
d ____  ______ 
 

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20 s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖所示。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速率是相同濃度鹽酸平均速率的12，請在此 圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標注。
（2）鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：
 

已知：a.經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
b.SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
c.SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
 
①天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________________。
②隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
③加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
④產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是                  ,下列操作可導(dǎo)致測定的產(chǎn)品純度偏低的是             。
A.滴定結(jié)束后，仰視滴定管液面讀數(shù)    B.滴定所用錐形瓶未經(jīng)待測液潤洗
C.盛裝標準液的滴定管未經(jīng)潤洗        D.配制標準液時，俯視容量瓶定容

21.(11分)乙苯是一種用途廣泛的有機原料,可制備多種化工產(chǎn)品。
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
 
T℃時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測得乙苯物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：
時間/(min) 0 2 5 6 9 10
χ(乙苯) 0.5 0.25 0.1 0.1 0.05 0.05
（1）若初始投入乙苯為2 mol，恒壓容器容積10 L，用氯氣表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率υ(Cl2) =              。T℃時，計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為                 。
（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為　 ?。ㄌ钋€標記字母），其判斷理由是　                                               。
 

（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：

（3）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度項表示平衡常數(shù)，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kχ =                   。（用符號χ表示氣體物質(zhì)的量分數(shù)）。
（4）工業(yè)上，在恒壓條件下進行上述反應(yīng)時，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因                                。
22.（12分） N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。
（1）肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62+＋H2O N2H5+＋H3O?   平衡常數(shù)K1
②N2H5+＋H2O N2H4＋H3O?       平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2《K1，其主要原因是                                    。
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式     
                      。
（3）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N2H4(g) N2(g)＋2H2(g) △H1；反應(yīng)II：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H 2。
①△H 1           △H 2（填：＜、＞或＝）
②7N2H4(g) 8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) △H
△H＝            （用△H 1 、△H 2表示）。
（4）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應(yīng)式為                           ；若以肼—空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為             g。
 

23.（12分）
(1) 2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如下圖所示。
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式                                     。
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽
極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。
 
    (2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
    (3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
    ①氧化還原過程的離子方程式為_____________________________________________。
    ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4·L-4，溶液的pH至少為          ，才能使Cr3+沉淀完全。
 
2016-2017上學(xué)期期末考試高二化學(xué)答案
選擇題
1.D  2.D  3.D  4.C  5. B  6.D  7.B  8.A  9.A  10.B
11.C  12.C  13.B  14.A  15.B  16.D  17.D  18.C  19.D
（1—10題每道2分，11—19題每道3分，共47分）
非選擇題
20．（1）
實驗編號 溫度/ K 鹽酸濃度/(mol·L－1) 醋酸濃度/(mol·L－1) 實驗?zāi)康?br>a       Ⅰ. 溫度（1分）     
Ⅱ. 鹽酸濃度（1分）
b       
c       
d 298（1分）   0.20（1分） 
 

（2）①增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（1分）
② SrSO4+4C=SrS+4CO（2分）
③沉淀鋇離子（1分），0.03（2分)
④溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不恢復(fù)（2分），AC（2分）
21．（1）0.32mol·L-1·mim-1（2分）， 16（2分） ，升高溫度（2分）。
（2）b（1分），該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度使平衡正向移動，平衡常數(shù)增大（1分）
（3）略（1分）
（4）恒壓條件下加入水蒸氣，體積增大，使反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動（2分）
22．（1）N2H62+所帶正電荷數(shù)大于N2H5+，更易結(jié)合水電離出的帶負電的OH-，水解程度更大。
（2）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。
（3）①＞，②7△H1+4△H 2
（4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；0.16
(每空2分)
23．(1) ①O2+4e-+4H+=2H2O      ②陰極，5.8×1023
(2) FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
(3) ①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O    ②5
(每空2分)