1.裝置氣密性的檢查：

（1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾 T捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開關(guān)關(guān)好） 過一會(huì)兒移開捂的手掌或毛巾，導(dǎo)管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。

（2）如圖B：用關(guān)閉K，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。

（3）如圖C：關(guān)閉K₁，打開活塞K₂，從分液漏斗向燒瓶內(nèi)加水，過一段時(shí)間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。

注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：①先審題是檢測(cè)全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時(shí)，可分段檢測(cè)；②操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；③回答問題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。

2. 可燃性氣體的驗(yàn)純：氣體證明（如H₂,CO ,CH₄等）

收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。

3. 洗滌沉淀的方法：

（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌） 在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作2～3次。

4. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)：

取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）

5. 銀氨溶液的配制：

在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO₃溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

AgNO₃＋NH₃·H₂O＝AgOH↓+NH₄NO₃ AgOH＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)2OH＋2H₂O

6. 醛基的檢驗(yàn)：

潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。

注：（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①試管內(nèi)壁必須潔凈；②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；③加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；④須用新配制的銀氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．實(shí)驗(yàn)后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

銀鏡反應(yīng)：2[Ag(NH₃)2OH]＋R－CHOR－COONH₄＋2Ag↓＋H₂O＋3NH₃↑ 在制備銀氨溶液時(shí)，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí)，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。

（2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時(shí)氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：①硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí)，堿過量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。

7. （1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）？

① 可以根據(jù)相同濃度下溶液的 pH 值來看，對(duì)于酸， pH 值小的強(qiáng)酸。

②取少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。

（2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿？

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對(duì)于堿，pH值大的強(qiáng)堿。

②取少量對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。

8. 噴泉實(shí)驗(yàn)：以NH₃為例

原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶內(nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí)，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。

用（a）圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，

引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。

該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。

如果只提供如圖(b)的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：

打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，

趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

9. NH4 +的檢驗(yàn)：（NH₃的檢驗(yàn)類似）

取含NH4⁺的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙

變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙。

10. 萃取、分液：（了解有機(jī)層的檢驗(yàn)）

萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。

操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。 從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。

11. 由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾)

（1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO₃溶液等；

（2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流．中蒸干，如FeCl₃、AlCl₃溶液等；

（3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

12. pH試紙使用方法：

（1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷氣體的性質(zhì)。

13. 氣體體積的測(cè)量方法：

（1）直接測(cè)量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。

根據(jù)所用測(cè)量儀器的不同，直接測(cè)量法為倒置量筒法。

倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下 面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，即可讀取氣體的體積。

測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； ②調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。

測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，慢慢將量筒下移，使量簡內(nèi)外液面的高度相同。

（2）間接測(cè)量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測(cè)量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測(cè)量方法。常用的測(cè)量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。

甲測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；②上下移動(dòng)量筒調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。

（3）量氣管測(cè)氣體體積：為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的 氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù) 時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線與凹液面最低處相平。

無論那種方法，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均與外界相同。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時(shí)再讀取體積。

14. 中和滴定實(shí)驗(yàn)：

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。操作要點(diǎn)：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。

15. Fe（OH） ₃ 膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量 FeCl ₃ 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

16. 濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序）

將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。

17. 容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手

托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。

18. 乙酸乙酯制備時(shí)藥品加入順序和飽和Na₂CO₃溶液作用：

加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na₂CO₃ 溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。

19. 如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。

20. 分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的

壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。

21. Fe³⁺的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e³⁺溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在含F(xiàn)e³⁺溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。

22. Fe²⁺的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e²⁺溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰 綠色逐漸變成紅褐色沉淀。

（2）在含F(xiàn)e²⁺溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H₂O₂），變血紅色。

23. 尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。

24. 吸收CO₂的盛堿石灰的干燥管后面再接一個(gè)盛堿石灰的干燥管：防止空氣中的CO₂或水蒸汽進(jìn)入第一個(gè)盛堿石灰的干燥管

25. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：

受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水浴），蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水?。?/p>

26. 焰色反應(yīng)的操作要點(diǎn)：

用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看）

27. 氯化亞鐵溶液的配制：

先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）

28. 鋁熱反應(yīng)操作：

將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條.

29. 提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作：取樣，溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，烘干。

30. 硫酸根離子檢驗(yàn)：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。

31.移液管操作描述：將移液管管尖緊靠小燒杯內(nèi)壁，小燒杯保持傾斜，使移液管保持垂直，讓溶液沿接受器內(nèi)壁流下，管內(nèi)溶液流完后，保持放液狀態(tài)停留15秒

主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)21例

1．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

2．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

4．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

5．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

6．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

7. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

8．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

9．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

10．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

11．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

12．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

13．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

14．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

15．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

16．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

17．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

18．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

19. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

20．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

21．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。