1. 通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。

2. 二氧化碳不是空氣污染物

3. 氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”

4. 稀有氣體也是有化合物的

5. 氧氣不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃

6. 三個實驗室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)

7. 不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越

好，不是任何時候大量呼吸純氧都有利于健康

8. 鐵絲在空氣中不燃燒

9. 氧在地殼中不止以單質(zhì)存在

10. 空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的

1. 一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2. 雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3. 汽化時分子體積不變，分子間隔變大

4. 大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰融化體積減小

1. 中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為 0

2. 相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值

3. 氫的相對原子質(zhì)量不為 1，而是比 1 稍大

4. 由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅是說明了原子的個數(shù)比

5. CO2、SO2、TiO2 中均沒有O2 分子

6. 食品標簽中標有 X（元素符號）的含量，這個 X 指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)

7. 大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液體，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)

8. 地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

9. 地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

10. 注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層 8個電子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等

11. 化合物中各元素化合價的代數(shù)和為 0 。原子團中，各元素化合價的代數(shù)和為電荷數(shù)（注意正負）

12. 氧一般為-2 價，但過氧化氫中氧是-1 價（注意氫不是+2 價），氟氧化物中氧為正價

13. 氫一般為+1 價，但活潑金屬的氫化物（如 NaH）中氫為-1 價

14. 注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個分子由幾個某某某原子構(gòu)成

15. 多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子分子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的， 而鹵素單質(zhì)不是（Br2、I2）

16. 紅磷的化學式為 P4，硫的化學式為 S8

                     四質(zhì)量守恒定律

1. 化學變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變

2. 通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學變化前后質(zhì)量不守恒

3. 根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

4. 可以利用化學變化中一種元素的質(zhì)量不變H+所中和的 OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學計算

1. 金剛石沒有導電性但其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學變化

2. 常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)

3. 初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在

4. CO2 無毒，可溶但不是易溶于水

5. 活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

6. 一氧化碳中毒是化學變化

7. 二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

1. 白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點

2. 降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降低到著火點以下

3. 燃燒不一定需要氧氣參與

4. 甲烷不是最清潔的能源

5. 某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素